arzén / As

Név:
A fehér arzén-oxid "arsenikon" nevéből, ami "férfiast" jelent.

Felfedezés:
Már az ókorban is ismerték. Úgy hisszük, hogy az elemet Albertus Magnus találta meg 1250-ben.

Rendszám: a periódusos rendszer 33. eleme

Relatív atomtömeg: 74,91

Izotópok: stabil As(75)

Elektronkonfiguráció: [Ar](3d)10(4s)2(4p)3

Előfordulás:
Számos ásványa van ezek mindenütt elterjedtek, de csak kis mennyiségben. Ilyen az arzenolit (As₄O₆), a realgár (As₄S₄), az auripigment (As₂S₃), az enargit (Cu₃AsS₄), arzenopirit (FeAsS), stb.

Előállítás:
Arzenopiritből hevítéskor szabadul fel:
FeAsS = As + FeS
Az arzén-trioxid szénnel arzénné redukálható:

As₄O₆ + 6C = As₄ + 6 CO

Fizikai tulajdonságok:
Módosulatai közül a szürke arzén a leggyakoribb, ez félfémes, az elektromosságot kissé vezeti.
Rácsa romboéderes szimmetriájú atomrétegrács.
Hevítve As₄ molekulákból álló gőzzé alakul, megolvasztani csak nyomás alatt lehet.
Arzéngőznek cseppfolyós levegővel történő hűtésekor sárga arzén keletkezik, amely lágy, monoklin kristályokból áll, szén-diszulfidban jól oldódik.
Sűrűsége 5,73 g/cm³.
Olvadáspontja (36 atm nyomáson) 817 °C.
Szublimációs pontja 633°C.

Kémiai tulajdonságok:
Kevésbé aktív mint a foszfor.
Levegőn elégethető.
Klórral és más halogénekkel érintkezve hevesen egyesül.
Kénnel összeolvasztva különböző arzén-szulfidok keletkeznek.
Fémekkel arzenideket ad. Oxidáló anyagok arzénsavvá oxidálják.
Tömény lúgokban hidrogén fejlődéssel oldódik.
Élő szervezetekre és katalizátorokra mérgező hatású
Negatív elemekkel molekulavegyületeket alkot, 3 vagy 5 vegyértékű.
Halogenidjei könnyen hidrolizálnak.
Hidrogénnel és oxigénnel savakat alkot, ezek anionjai izomorfak a megfelelő foszfátanionokkal.
Kimutatására a Marsh-próba alkalmazható.

Felhasználás:
Adalékanyag a bronz ötvözeteiben, ólom sörét keménységét növeli.
A kalcium-arzenátot és az ólom-arzenátot rovarítószerként használják.
Félvezetők előállításánál szennyezőként használják.
A gallium-arzenid mint fénydióda (a képen) és koherens fényforrás használatos .

Biológia:
Az arzén és elsősorban 3+ vegyületei mérgezőek.
Mérgező hatásának alapja, hogy a foszfor helyére beépülve több létfontosságú enzim működését gátolja. Citotoxikus hatású.

Felhasznált irodalom