KO2Akálium egyik oxidja.
A só K+és O2- ionokból álló ionos vegyület.
kálium-szuperoxid
(kálium-dioxid)
KO2
Akálium egyik oxidja.
A só K+és O2- ionokból
álló ionos vegyület.
Fizikai és kémiai tulajdonságai
Sárga kristályos
anyag.
Paramágneses tulajdonságú.
Olvadáspontja 380°C
560°C fölött bomlik.
Sűrűsége 2,14 g/cm3
Etanolban jól, dietil-éterben gyengén oldódik.
Hideg vízzel vagy híg ásványi savval kezelve
hidrogén-peroxidot ad.
Hidrolízise során
kálium-hidroxid és oxigén keletkezik:
4 KO2 + 2 H2O -> 4 KOH + 3 O2
Szén-dioxiddal reagálva karbonátok keletkeznek:
4 KO2 + 2 CO2 -> 2 K2CO3 + 3 O2
4 KO2 + 4 CO2 + 2 H2O -> 4 KHCO3 + 3 O2
Nagyon reakcióképes
oxidálószer.
Erős melegítés hatására oxigén szabadul
fel és kálium-monoxid (K2O)
keletkezik.
Előállítás
Kálumot oxigén
feleslegében égetve:
K + O2 -> KO2
Felhasználás
Az űrhajózásban, a tűzoltók és bányászok lélegeztető készülékeiben oxigén előállítására.
Laboratóriumi reagensként.