magnézium-klorid
(bischoffit, E 511)

MgCl₂
A magnézium sósavval alkotott sója.

Előfordulás
A természetben a bischoffit nevű ásványban fordul elő hat kristályvízzel (MgCl₂. 6 H₂O)
Megtalálható továbbá a tengervízben és néhány egyéb ásványban is.

Előállítás
Vízmentes magnézium-oxidból szén-monoxiddal és klórral állítható elő:

MgO + Cl₂ + CO = MgCl₂ + CO₂

Iparilag a karnallitból (MgCl₂KCl) készítik.

A magnézium elektrolitikus előállítására használt magnézium-kloridot sósavgázáramban való hevítéssel vízmentesítik.

Fizikai és kémiai tulajdonságok
Vízben nagyon jól oldódik.
Rendkívül erősen nedvszívó.
Oldata magasabb hőmérsékleten sósav keletkezésével hidrolizál, ezért kazánvízben rendkívül káros.
A tömény magnézium-klorid-oldat a magnézium-oxidot feloldja, az oldatból idővel bázisos klorid válik ki.

Felhasználás
Padlók készítésére használják az úgynevezett Sorel-cementet, ami magnézium-oxidból tömény magnézium-klorid oldattal kevert pépből áll, mely néhány óra alatt megszilárdul. Más anyagokkal is szokták keverni.
Utak sózására használható télen, kevésbé károsítja a környezetet, mint a konyhasó.
Használják textilipari és egyéb célra is.
Az élelmiszeriparban szilárdító anyagként és hordozó adalékként alkalmazzák.
Élelmiszeradalékként kódja E 511.

Felhasznált irodalom