reakciósebesség
(reakciósebességi állandó, reakciósebességet meghatározó lépés,
homogén reakció, heterogén reakció)
Kémiai reakció sebességén a reakcióban résztvevő valamely anyag koncentrációjának időbeli változását értjük.
dc/dt = v = k.cA.cB.
ahol
c az adott anyag koncentrációja
t az idő
v a reakciósebesség (csak a mechanikai sebesség
analógia miatt, a v egyébként nem használatos a reakciósebesség
jelölésére)
k a reakciósebességi állandó
cA, cB, stb. a reakcióban
részt vevő egyes komponensek koncentrációja
A reakciósebességi állandó egy állandó a kémiai
reakció sebességének koncentrációval
(aktivitás) leírt kifejezésében.
Például egy egyszerű egymolekulás reakcióban
A->B, a sebesség arányos az A koncentrációjával,
azaz
sebesség = k[A]
ahol
k a hőmérséklettől függő reakciósebességi állandó
Az egyenlet a kémiai reakció reakciósebességi
egyenlete, a formája a reakció mechanizmusától függ.
A reakciósebességi állandót minden vizsgált
reakcióra külön kell kísérletileg megállapítani.
Sok kémiai reakció olyan gyorsan megy
végbe, hogy a reakciósebesség végtelennek tekinthető. Például különböző
sóoldatok és savak
vagy lúgok között végbemenő ionreakciók.
Más reakciók lefolyásához viszonylag
jól mérhető idő szükséges. Például az etil-acetát
lúg hatására végbemenő bomlása.
Több lépésből álló kémiai reakciókban gyakran egyetlen lépés jóval lassúbb, mint a többiek, és ennek a sebessége határozza meg az egész reakció sebességét. Ezt nevezik a reakciósebességet meghatározó lépésnek.
Kétféle kémiai reakció különböztethető meg:
- homogén reakció, melynek során a reagáló anyagok tökéletesen keveredve, azonos fázisban vannak. (Ide tartozik minden gázreakció, továbbá a tökéletesen elegyedő folyadékok között végbemenő kémiai reakciók.)
- heterogén reakció, amelynek során a kémiai
reakció különböző fázisok között zajlik le. (Pl. fémek és savak között végbemenő
kémiai reakciók.)