kobalt(II)-klorid
(kobalt(II)-klorid hexahidrát)

CoCl₂, a kobalt klórral alkotott vegyülete.

Előállítás
Kobalt(II)-oxid vagy kobalt(II)-karbonát és sósav reakciójával. A keletkező oldatból hidrátjai kristályosodnak ki.
Vízmentesen tionil-kloriddal hosszabb ideig forralva, és utána a tionil-klorid ledesztillálásával állítható elő.

Fizikai és kémiai tulajdonságok
Vízmentes formája kék kristályokat (balra) alkot.
Vannak hidrátjai is, a hexahidrát rózsaszín, a dihidrát rózsás ibolya színű (jobbra).
Vizes oldatából 52°C alatt hexahidrát , ennél magasabb hőmérsékleten dihidrát kristályosítható ki.
Vízben jól és éterben és etanolban is oldódik. Vizes oldata rózsaszín, etanolos oldata kék színű.
Vízmentes állapotban higroszkópos.
Vizes oldatát melegítve színe rózsaszínről kékre változik, mivel a hidratált komplex kobalt(II)-ionokról a vízmolekulák lehasadnak.
Sűrűsége 3,356 g/cm³
Olvadáspontja 735°C
Forráspontja 1049°C
Kettős sók és komplex vegyületek képzésére hajlamos.
Vizes oldatából kálium-cianiddal kobalt-cianidot ad, ami feleslegben lévő kálium-cianiddal feloldódik kálium-kobalt-cianidot (K4Co(CN)6) képezve.
Színtelen komplex vegyületet képez kálium-cianáttal (K2Co(CNO)4) és kálium-tiocianáttal (K4Co(CNS)6).
Ammóniával tetramin - Co(NH3)4Cl2 - és hexamin - Co(NH3)6Cl2 - komplexet képez szilárd formában és vizes kálium-karbonáttal elegyítve K2Co(CO3)2 · 4 H2O kettős sóvá alakul.

Felhasználás
Főleg pigmentként üvegek, zománcok és festékek készítéséhez.
Más kobaltvegyületek előállításához.
Papíron felitatva a levegő nedvességtartalmának kimutatására. A papír színe szárazon kék, nagy nedvességtartalmú levegőben rózsaszín.

Felhasznált irodalom